高二化学试题,黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题Word版含答案免费下载,文件大小72K,与教材同步,实时更新,对教师教学和学生学习具有参考价值。欢迎访问7c教育资源网试题频道(www.osstone.com)">
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黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题Word版含答案

  • 试题名称:黑龙江省大庆铁人中学2017-2018学年高二上学期开学考试化学试题Word版含答案
  • 创 作 者:未知
  • 试题添加:admin
  • 更新时间:2017-9-1 20:49:15
  • 试题大小:72 K
  • 下载次数:本日: 本月: 总计:
  • 试题等级★★★
  • 授权方式:免费版
  • 运行平台:Win9x/NT/2000/XP/2003
  • ◆试题简介:
    大庆铁人中学高二暑假学习效果验收考试
    化学试题


    试题共24小题,满分100分,答题时间90分钟。
    请将答案填写在答题卡上,考试结束只交答题卡。
    可能用到的原子量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
    Cl 35.5 Cu 64
    一、单选题(本大题共有20小题,每题3分,共60分)
    .某同学为溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是( )

    A.原溶液中一定含有SO42离子
    B.原溶液中一定含有NH4 离子
    C.原溶液中一定含有Cl离子
    D.原溶液中一定含有Fe3 离子
    .下列说法正确的是( )
    A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
    B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
    C.SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色,是因为SO2有漂白性
    D.SO2通入到紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色
    .下列各组离子,在溶液中可以大量共存的是( )
    A.Na 、S2-、K 、SO32-
    B.Na 、2 、H 、NO3-
    C. 、K 、Cl-、H-
    D.+、K+、ClO-、SO32-
    .足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,将这些气体与LO2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收,所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是( )
    A.0mL B.mL
    C.mL D.1mL
    5.下表所列各组物质中,不能通过一步反应实现如图所示转化的是( )
    物质
    选项abA.SSO2B.HNO3NO NO2C.SiSiO2Na2SiO3D.FeFeCl2FeCl3.碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是( )
    集气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
    B.Z导管出来的气体中二氧化碳
    C.集气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
    D.集气瓶中溶液无明显变化
    .一些科学家预言存在稳定的超重元素,如:Z=114,N=184的原子,它位于元素周期表的第周期,第ⅣA族,下列说法正确的是
    A.第七周期有50种
    B.该原子的质量数为184
    C.该元素的相对原子质量为29
    D.该原子核外有114个电子
    .1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5 的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是
    N5 具有34个电子
    B.N5 中氮-氮之间是以键结合
    C.化合物N5AsF6中As的化合价为
    D.化合物N5AsF6中F的化合价为-1
    .氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是
    A.1mol的1H35Cl分子所含中子数约为×6.02×1023
    B.35Cl原子所含质子数为18
    C.g35Cl2气体的体积约为224L
    D.35Cl2气体的摩尔质量为70g
    .短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子最外只有一个电子,Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半,Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是
    A.XYZ3 B.X2YZ4
    C.X3YZ4 D.X4Y2Z7
    .已知反应:CH3CHO(g) aO2(g)X bH2O(l) ΔHX为下列何种物质时ΔH最小( )
    A.CH3COOH(l) B.CH3COOH(g)
    C.CO(g) D.CO2(g)
    .黑火药是中国古代的四大发明之一,其爆炸的热化学方程式为:
    S(s)+2KNO3(s)+3C(s)===K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=x kJ·mol-1
    已知:碳的燃烧热ΔH1a kJ·mol-1
    S(s)+2K(s)===K2S(s)ΔH2=b kJ·mol-1
    2K(s)+N2(g)+3O2(g)===2KNO3(s)ΔH3=c kJ·mol-1,则x为()
    A.a+b-c B.c-3a-b
    C.a+b-c D.c-a-b
    .已知:2H2(g) O2(g)2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-
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